Equilibrio Químico en las Oposiciones de FyQ

Si hay un bloque que suele decidir el aprobado en el práctico, es este. El equilibrio químico aparece de una forma u otra en la mayoría de convocatorias que he revisado, y no es casualidad: combina cálculo, razonamiento cualitativo y algo de termodinámica, todo en el mismo problema muchas veces. Además, está claramente relacionado con otros bloques.

Aquí tienes cómo yo organizaría este bloque si estuvieras empezando a prepararlo desde cero.

Por qué el equilibrio químico pesa tanto en el práctico

El equilibrio no es un tema aislado: es la base de casi todo lo que viene después. Ácido-base y redox son, en el fondo, equilibrios particulares con su propia notación. Si dominas bien Kc, Kp y el razonamiento de equilibrio aquí, vas a tener mucho más fácil el resto del temario de Química del práctico.

Esto también significa que un fallo de base en equilibrio se te repite en varios bloques distintos del examen, no solo en uno. Por eso merece la pena invertir tiempo de calidad aquí antes de avanzar.

Los tres tipos de problema que te vas a encontrar

Cuando me empecé a preparar este bloque me volví un poco loco. Lo reconozco: me abrumaban tantos ejercicios. Me parecía que cada vez que me enfrentaba a uno era una historia nueva. Pero esto fue al principio. Después de revisar muchos de los exámenes que se han propuesto en convocatorias anteriores durante los últimos (aprox) 20 años, llegué a la conclusión de que el bloque se reparte con bastante claridad en tres tipos, cada uno con su propia lógica de resolución. Cuando se «organizan» o «compartimentan» los problemas de esta manera, tu cerebro los entiende de manera más sencilla. Sobre todo el cerebro de los que somos de la rama científica, que todo lo quiere tener bajo control, eh?

A continuación te dejo los tres principales tipos en los que se pueden organizar la inmensa mayoría de problemas de Equilibrio Químico. Si dominas las herramientas necesarias, después de organizarlos así lo verás mucho más claro. Veamos:

Equilibrio en fase gas (homogéneo)

Es el tipo más frecuente. Todo el equilibrio ocurre en una única fase gaseosa: cálculo de Kc y Kp a partir de moles o presiones, grado de disociación, fracción molar y presión parcial. Suele combinarse con la ecuación de los gases ideales dentro del mismo problema.

Equilibrios heterogéneos: solubilidad y precipitación fraccionada

Casi tan frecuente como el anterior, y con una lógica distinta: aquí trabajas con Kps (producto de solubilidad), precipitación, efecto del ion común y precipitación fraccionada cuando hay varios iones que pueden precipitar a la vez. Es un tipo de problema que se resuelve de forma muy distinta al equilibrio en fase gas, aunque el concepto de constante de equilibrio sea el mismo.

Termodinámica aplicada al equilibrio

El bloque más pequeño de los tres en volumen, pero con entidad propia: relaciona la constante de equilibrio con la energía libre de Gibbs (ΔG° = −RT·ln K) y con la temperatura a través de la ecuación de Van’t Hoff. Es donde se cruzan equilibrio y termodinámica, dos bloques que muchos preparan por separado sin ver la conexión.

Un ejemplo real, resuelto

Convocatoria extraordinaria de Melilla, 11 de marzo de 2026 — equilibrio en fase gas homogéneo:

«En un recipiente de 14 litros se introducen 3,2 moles de N₂(g) y 3 moles de H₂(g). Cuando se alcanza el equilibrio N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g), a 200°C se obtienen 1,6 moles de amoníaco. Calcule: a) el número de moles de H₂ y N₂ en el equilibrio y la presión total; b) los valores de Kc y Kp a 200°C.»

Este es un ejemplo de un problema de examen (dentro de lo que cabe, bastante sencillo). Se resuelve planteando la tabla de moles inicial/equilibrio, despejando x a partir de los 1,6 moles de NH₃ formados, calculando la presión total con la ecuación de los gases ideales, y aplicando las fracciones molares para obtener Kp = 0,644 atm⁻² y Kc = 969 M⁻². Es exactamente el patrón que más se repite en fase gas: equilibrio + estequiometría + gases combinados en el mismo problema.

Cómo preparar este bloque con criterio de tribunal

Yo lo organizaría en tres fases:

1. Asienta la teoría de cada tipo por separado. Fase gas, solubilidad y termodinámica usan herramientas distintas. Mezclarlas desde el principio es la forma más rápida de confundirte bajo presión en el examen (y de saturarte mientras te estás preparando).

2. Practica con problemas de convocatorias reales, no con ejercicios genéricos de libro. El patrón de lo que realmente entra se aprende viendo exámenes de verdad, no inventándotelo. Eso si, empieza de menos a más. Primero domina los conceptos y luego puedes evaluarte con exámenes.

3. Presta especial atención a la parte de razonar, no solo calcular. El error más habitual no es de cálculo, es de criterio: dar una conclusión de memoria (por ejemplo, hacia dónde se desplaza un equilibrio) sin justificarla. El tribunal valora mucho más una explicación razonada, aunque el cálculo final tenga un pequeño desliz, que un resultado numérico correcto sin justificación.

Profundiza por tipo de problema

• Equilibrio Químico en Fase Gas (Homogéneo) — Kc, Kp, grado de disociación, fracción molar y presión parcial
• Equilibrios Heterogéneos: Solubilidad y Precipitación Fraccionada — Kps, ion común, precipitación fraccionada
• Termodinámica aplicada al Equilibrio — ΔG°, energía libre y la ecuación de Van’t Hoff

Sigue con el resto del bloque de Química

Este es solo uno de los seis bloques de Química del práctico. Si quieres verlos todos juntos y entender cómo encajan en la preparación completa, vuelve a la guía de preparación del práctico.

Practica con ejercicios de examen resueltos

Si prefieres ver el equilibrio químico resuelto paso a paso tal como lo pediría el tribunal, con análisis de errores incluido, tienes el pack de ejercicios de examen resueltos.